Vidéo: Pourquoi l'acétone est-elle plus volatile que l'alcool ?
2024 Auteur: Stanley Ellington | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 00:16
Explication: Acétone être une cétone n'a pas de liaisons directesO-H, donc manque de liaisons hydrogène. Par conséquent, Suite des liens physiques plus forts doivent être détruits dans éthanol , que dans acétone . D'où, acétone s'évapore plus vite que l'éthanol malgré une tension superficielle plus élevée.
On lui a également demandé pourquoi l'acétone est-elle si volatile ?
Acétone est plus volatil que l'eau, et elle bout à une température beaucoup plus basse (56 degrés C) que l'eau. Dans l'eau, une liaison hydrogène intermoléculaire a lieu en raison de la présence d'une liaison O-H hautement polaire dans la molécule H2O. Donc , acétone est beaucoup plus volatil que l'eau.
l'acétone est-elle un alcool ? Acétone et Alcool Alcool est un composé organique polaire, comme acétone . Il a un oxygène lié à un hydrogène comme caractéristique distinctive. Lorsque acétone est mélangé avec un de l'alcool , il peut produire un hémiacétal (parfois orthographié « hemiketal »).
En gardant cela à l'esprit, qu'est-ce qui évapore plus rapidement l'alcool ou l'acétone ?
Acétone ne participe pas à la liaison hydrogène, donc ses forces intermoléculaires sont comparativement plus faibles, et il s'évapore le plus rapidement. Isopropyle de l'alcool peut également participer à la liaison hydrogène, mais pas avec autant de succès que l'eau parce qu'il a une région non polaire, donc il s'évapore à une vitesse intermédiaire.
Pourquoi l'alcool est-il volatil ?
On s'attend à moins de liaisons hydrogène entre les molécules d'un volatil liquide par rapport à d'autres moins volatil liquides. L'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle (OH) dans l'éthanol augmente le potentiel de liaison hydrogène entre les molécules d'éthanol voisines. Comparé au méthoxyméthane, l'éthanol n'est pas aussi volatil.
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